В реакцию с азотной кислотой вступило 28 граммов оксида кальция. Рассчитайте…

1) Составим уравнение: CaO+2HNO3=Ca (NO3) 2+H2O2) Найдем молярную массу оксида кальция: M (CaO)=40+16=56 г/моль 3) Найдем кол-во оксида кальция: n (CaO)=m/M=28/56=0,5 моль 4) Найдем кол-во образовавшейся соли: n (Ca (NO3) 2)=n (CaO)=0,5 моль 5) Найдем молярную массу в-ва: M (Ca (NO3) 2)=40+62*2=40+124=164 г/моль 6) Найдем массу образовавшейся соли: m (Ca (NO3) 2)=n (Ca (NO3) 2)*M (Ca (NO3) 2)=0,5*164=82 гОтвет: n (Ca (NO3) 2)=0,5 мольm (Ca (NO3) 2)=82 г