В раствор объемом 378 см 3 с массовой долей серной кислоты 12% и плотностью 1,08 г\см 3…

Question

93

В раствор объемом 378 см 3 с массовой долей серной кислоты 12% и плотностью 1,08 г\см 3 опустили кусочек цинка. Рассчитайте массу выделевшегося водорода.H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 (у Н2 стрелка вверх)

категория: химия

ответить

в избранное ссылка

Знаете ответ?

disc30 · Accepted Answer

47

disc30

30 мая 2022

49 Хzn+h2so4=znso4+h2 98 2 378 см^3->378 мл 1,08 г/см^3->1,08 г/млm (р-ра)=P*V=1,08*378=408,24 гm (h2so4)=W (h2so4)*m (р-ра)=0,12*408,24=49 гсоставляем пропорцию 49=Х ->49*2 /98=1 г 98 2 Ответ: m (H2) 1 г

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Email:
Пароль:
	забыли пароль?

Логин:
Email:
Пароль: