Решите, пожалуйста! Кислород, который образуется при разложении 659,7 г…

Question

47

Решите, пожалуйста! Кислород, который образуется при разложении 659,7 г перманганата калия, содержащего 4,2% бескислородной примеси, использовали для каталитического окисления аммиака. Рассчитайте, какая масса аммиака может вступить в реакцию и какой объем будет иметь азотосодержащий продукт этой реакции

категория: химия

ответить

в избранное ссылка

Знаете ответ?

golakc · Accepted Answer

56

golakc

28 января 2022

M (kmno4)=m (p-pa)*w=659,7*0,958=632 гn (kmno4)=m/M=632/158=4 моль 2kmno4=k2mno4+mno2+o2n (O2)=2 моль (по ур-ию) 4nh3+5O2=4no+6h2on (NO)=1,6 мольv (no)=Vm*n=22,4*1,6=35,84 лn (NH3)=1,6 мольm (NH3)=M*n=17*1,6=27,2 гответ: m (NH3)=27,2 гv (NO)=35,84 лчто не понятно — спрашивай: 3

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Email:
Пароль:
	забыли пароль?

Логин:
Email:
Пароль: