При действии избытка соляной кислоты при нагревании на 10,875 г оксида марганца (4)…

Уравнение реакции: MnO2+4HCl — (t°) → MnCl2+Cl2↑+2H2OНаходим количество вещества выделившегося газа: ν (Cl2)=V (Cl2): Vm=2,24 л: 22,4 л/моль=0,1 моль. Количество вещества прореагировавшего MnO2, по уравнению реакции, совпадает с количеством вещества Cl2 (коэффициенты в уравнении реакции относятся как 1:1, т.е. равны), т. Е ν (MnO2)=0,1 моль. Находим массу прореагировавшего MnO2: m (MnO2)=ν (MnO2) × M (MnO2)=0,1 моль × 87 г/моль=8,7 г. Находим массу непрореагировавшего MnO2: m=m0 (MnO2) — m (MnO2)=10,875 г — 8,700 г=2,175 г. Находим массовую долю непрореагировавшего MnO2: ω=m: m0 (MnO2)=2,175 г: 10,875 г=0,2=20%.