В общем, у нас получается оксид NO — и надо выставить коэффициенты так, чтобы массы веществ соответствовали данным процентам. У нас общая масса не оговаривается и на результат она не повлияет (нам же формулу нужно узнать), поэтому для удобства можем взять например, что у нас кислорода 64 грамма (4 моля О2), если это 70%, то получается, что N2 у нас в 2 и 1/3 раза меньше (70*2 и 1/3=30), итого где-то 27 грамм. А если моль N2 весит 14 грамм, то получается, что 27 грамм, это где-то 2 моля. Ну вот и вся задача, у нас получилось на 4 моля О2 — 2 моля N2, значит полученная формула выглядит так — N4O8, сокращаем коэффициенты и получаем ответ: NO2. Да, решение запутанное, но что-то мне ничего проще в голову сейчас не пришло. Можно по-другому решить еще: Допустим у нас всего вещества 100 грамм, если 70% из них О2, то получается у нас 70 грамм О2 (70/16=4,35), и это где-то 4,35 молей. Тогда, если 30% из всего N2, то получается, что у нас 30 грамм N2, (30/14=2,15) и это где-то 2,15 молей. Ну и получаем формулу N2,15O4,35 — опять же сокращаем коэффициенты и получаем ответ: NO2. (конечно, тут небольшая погрешность с коэффициентами, но химия такое терпит)
