Какая масса осадка образуется при сливания 250 г 5% раствора нитрата серебра по 150 г…

12,5 г 6 г Х г 3AgNO3+K3PO4=3KNO3+Ag3PO4↓ 510 г 212 г 419 г Найдем массу реагирующих веществ: ω=m (в-ва) х 100% / m (р-ра) m (в-ва)=ω х m (р-ра) / 100%m (AgNO3)=5% x 250 г / 100%=12,5 гm (K3PO4)=4% х 150 г /100%=6 гНайдем массу веществ по уравнению: m=M x nm (AgNO3)=170 г/моль х 3 моль=510 гm (K3PO4)=212 г/моль х 1 моль=212 гm (Ag3PO4)=419 г/моль х 1 моль=419 гТеперь найдем какое вещество взято в избытке. Для удобства расчета за х примем массу К3PO4 и найдем, какое из веществ, вступивших в реакцию, дано в избытке, какое – в недостатке.12,5 гр AgNO3 — Хгр K3PO4510 гр AgNO3-212 гр K3PO4Составим пропорцию*12,5 гр х 212 гр / 510 гр=5,2 грЗначит, K3PO4 дан в избытке т.к. по условию его 6 гр, а по расчету необходимо 5,1 гр, поэтому расчет ведем по AgNO3. Составляем пропорцию: 12,5 гр / 510 гр=Х гр / 419 грm (Ag3PO4↓)=12,5 гр х 419 гр / 510 гр=10,3 гр