50 г цинка с медью обработали избытком раствора соляной кислоты. Выделившейся при…

(NH4) 2SO4+Ca (OH) 2=CaSO4+2NH3+2H2O, (1) 4NH3+5O2=4NO+6H2O, (2) 2KClO3=2KCl+3O2 (3) Определим количество сульфата аммония и гашенной извести, участвующих в реакции (1) ω (NH4) 2SO4)=m (NH4) 2SO4)*100 / m (раствора), откуда m (NH4) 2SO4)=ω (NH4) 2SO4)*m (раствора) / 100=13,2*1000/100=132 г, М (NH4) 2SO4)=132 г/моль. Этой массе (NH4) 2SO4 соответствует его количество, равное n (NH4) 2SO4)=m (NH4) 2SO4) / М (NH4) 2SO4)=132/132=1 моль. С учетом примеси масса чистого Ca (OH) 2, участвующего в реакции, равна m (Ca (OH) 2)=200 – 200*0,035=193 г, М (Ca (OH) 2)=77 г/моль Этой массе Ca (OH) 2 соответствует его количество, равное n (Ca (OH) 2)=m (Ca (OH) 2) / М (Ca (OH) 2)=193/77=2,5 моль Поскольку Ca (OH) 2 в избытке, последующие расчеты ведем по количеству (NH4) 2SO4, равному 1 моль. В соответствии с уравнениями (1) – (3) для выполнения условия задания требуется: 2 моль NH3; 2,5 моль О2; 1,67 моль KClO3. М (KClO3)=122,5 г/моль. Количеству 1,67 моль KClO3 соответствует его масса равная m (KClO3)=n (KClO3) М (KClO3)=1,67*122,5=204,2 г.