Напишите уравнения процессов диссоциации следующих соединений: K2SO3, Na2S, NaCl, NaHSO3,…

K2SO3=2K[+]+SO3[2-]Na2S=2Na[+]+S[2-]NaCl=Na[+]+Cl[-]NaHCO3=Na[+]+HCO3[-]NaHSO3=Na[+]+HSO3[-]Fe (OH) Cl2=Fe[3+]+OH[-]+2Cl[-] иногда сложные катионы частично диссоциирует дальше. Можешь ограничится в данном случае только общим уравнением.Fe (OH) Cl2=Fe (OH) [2+]+2Cl[-]Fe (OH) [2+]=Fe[3+]+OH[-]общее: Fe (OH) 2Cl=Fe[3+]+2OH[-]+Cl[-]иногда сложные катионы частично диссоциирует дальше. Можешь ограничится в данном случае только общим уравнением.Fe (OH) 2Cl=Fe (OH) 2[+]+Cl[-] Fe (OH) 2[+]=Fe (OH) [2+]+OH[-]Fe (OH) [2+]=Fe [3+]+OH[-]AlCl3=Al[3+]+2Cl[-]1 ступень: Ba (OH) 2=Ba (OH) [+]+OH[-] (в две ступени) 2 ступень: Ba (OH) [+]=Ba[2+]+OH[-]общее: Ba (OH) 2=Ba[2+]+2OH[-]LiOH=Li[+]+OH[-]Al (OH) 3=- практически нерастворим в воде, поэтому диссоциирует очень слабо, главным образом, по 1 ступени; т.к. основание 3-кислотное, то диссоциация ступенчатая: 1 ступень: Al (OH) 3=Al (OH) 2[+]+OH[-]2 ступень: Al (OH) 2[+]=Al (OH) [2+]+OH[-]3 ступень: Al (OH) [2+]=Al[3+]+OH[-]