1. Записываем две неполные полуреакций содержащие только окислитель и его восста-новленную форму в которую он перешел в результате реакции и восстановитель и его окислен-ную форму. Для этого необходимо*правильно определить окислитель и восстановитель,*знать, какие продукты образуются в результате окисления и восстановления в раз-личных средах. В данном случае окислитель – дихромат-ион. В кислой среде он восстанавливается до ка-тиона Cr3+. Восстановителем является пероксид водорода, при его окислении выделяется моле-кулярный кислород.Cr2O72– → Cr3+H2O2 → O22. Подводим материальный баланс. А) уравниваем все элементы, кроме кислорода и водорода: Cr2O72– → 2Cr3+H2O2 → O2 б) уравниваем атомы кислорода и водорода. В кислой среде это осуществляется с помо-щью Н + и H2O: Cr2O72–+14H+→ 2Cr3+7H2OH2O2 → O2+2H+3. Уравниваем суммарный заряд слева и справа с помощью прибавления или вычитанияэлектронов в левой части уравнения, т.е. подводим зарядовый баланс: Cr2O72–+14H+6e=2Cr3+7H2OH2O2 –2e=O2+2H+4. К полуреакциям подбираем коэффициенты так, чтобы число отданных и принятыхэлектронов было бы одинаковым: Cr2O72–+14H+6e=2Cr3+7H2O 1H2O2 –2e=O2+2H+35. Складываем полуреакции с учетом подобранных в предыдущем пункте коэффициен-тов: Cr2O72–+14H+3H2O2=2Cr3+7H2O+3O2+6H+6. Сокращаем подобные члены (в данном случае это катионы водорода): Cr2O72–+8H+3H2O2=2Cr3+7H2O+3O27. К каждому иону в левой части уравнения подбираем противоионы в нужном количест-ве, исходя из того, какие исходные вещества были даны. Точно такие же противоионы и в точнотаком же количестве добавляем в правую часть уравненияCr2O72–+8H+3H2O2=2Cr3+7H2O+3O22K (+) 4SO4 (2–) 2K (+) , 4SO4 (2–) 8. Соединяем ионы в молекулы. В левой части исходя из данных исходных веществ. Вправой части, прежде всего, соединяем те противоионы, которые образуют малодиссоциирую-щее или малорастворимые электролиты. Остальные – в произвольном порядке: K2Cr2O7+4H2SO4+3H2O2=Cr2 (SO4) 3+7H2O+3O2+K2SO4
