Задача! При взаимодействии 54 г AL с соляной кислотой было получено 6,384 л. Водорода…

Реакция протекает согласно уравнения: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Атомный вес алюминия Al=27 грамм/мольАтомный вес водорода Н=1 грамм/мольМоль. Вес водорода газа Н2=1*2=2 грамма/мольА теперь рассчитаем теоретический выход водорода исходя из данного уравнения реакции с учетом стехиометрических коэффициентов. Составим простую пропорцию 2*27 (54) — 3*2 (6) 54 грамма — Х граммХ=54*6/54=6 граммВ результате полного растворения 54 грамм алюминия в соляной кислоте мы получим 6 граммов газообразного водорода.1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.1 моль водорода газа=2 грамма, значит 6 граммов водорода газа составит 6/2=3 моля. Теоретически мы должны получить 3 моля газа, что составляет 3*22,4=67,2 литра газообразного водорода. По условию задачи мы получили 6,384 литра газообразного водорода. Вычислим выход по пропорции: 67,2 литра — 100%6,384 литра — Х % Х=6,384*100/67,2=9,5% Ответ: выход водорода составит 9,5% от теоретического.