Вычислите объем водорода который можно получить из 90 г уксусной кислоты и 80 г…

Это задача на избыток и недостаток. То есть если даны массы двоих исходных веществ нужно определить какое было взято в меньшем количестве и решить. 90 г 80 г xл 2CH3COOH+Ca => (CH3COO) 2Ca+H2 (стрелка вверх) М=60 г/моль 40 г/моль Vm=22,4 л/мольm=120 г 40 г V=22,4 лНахоим какое из веществ в избытке: n (CH3CoOOH)=90/60=1,5 моль n (Ca)=80/40=2 мольCа в избытке. Значит решаем задачу по уксусной кислоте. По уравнению реакции состаляем пропорцию: 90/120=x/22,4 => x=90*22,4/120=16,8 л (это объем теоритический) Найдем объем практический, т.е. объем который на самом деле получился. Формула: φ (выхода)=V (практический)*100%/V (теоритический) Значит V (практич.)=V (теор.)*φ (выхода) /100%=15,96 лОтвет: 15,96 л.