Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 80 г 10%-ного раствора…

Составим уравнение реакции: 2NaOH+CuCl2=Cu (OH) 2+2NaClПосчитаем молярные массы веществ: а) Гидроксида натрия NaOH 23+16+1=40 г/моль В реакции учавствуют 2 моль, поэтому 40*2=80 г б) Гидроксида меди Cu (OH) 2 64+(16*2+1*2)=98 г/мольПосчитаем массу NaOH в растворе: 80*10%=80*0,1=8 (г) Составляем пропорции и считаем массу выпавшего в осадок Cu (OH) 2:8*98/80=9,8 (г) Ответ: в осадок выпало 9,8 г Cu (OH) 2.