Вычислите массу оксида серы 4, который потребуется для окисления кислородом,…

1) 50 г-80% х г-100% Выводим: х=50 г*100%/80%=62,5 г 62,5 г-Это масса SO3 , которая должна была получиться на теории. Теперь по ней узнаем сколько SO2 должно было получиться.1) Напишем уравнение реакции: х г 62,5 г 2SO2+O2 => 2SO3M=64 г/моль 80 г/мольm=128 г 160 гВыводим: х=128 г*62,5 г/160 г=50 гОтвет: m (SO2)=50 г