Вычислите массу оксида серы 4, если известно, что при его католическом окислении…

2SO2+O2=2SO3Так как процент выхода — 90, то 14,4 г — это 90% от теоретически возможного. То есть теоретически возможное: 14,4 г/0,9=16 г Теперь найдем количество SO3.n (SO3)=m/M=16 г/ (32+48)=0,2 мольТеперь по уравнению реакции составляем пропорцию: x/2=0,2 моль/2x=0,2 мольn (SO2)=0,2 мольТеперь найдем массу SO2m (SO2)=M*n=0,2 моль*64 г/моль=12,8 гОтвет: 12,8 г