Вычислите массу оксида магния, образуется при сжигании 9,6 г Mg в 6,72 O2 (кислорода)

Реакция протекает согласно уравнения: 2Mg+O2=2MgOАтомный вес магния 24Атомный вес кислорода 16Моль вес оксида магния 24+16=40 грамм/мольМоль вес газообразного кислорода 16*2=32 грамм/мольНа реакцию идет 2 атома магния (согласно стехиометрических коэффициентов) , 1 молекула кислорода состоящая из двух атомов и в результате получаем 2 молекулы оксида магния (согласно коэффициентам). Что-бы вычислить массу продукта реакции мы должны знать какое вещество было взято в избытке, а какое в недостатке, так как расчет продукта реакции ведется по том веществу которое прореагировало полностью, а значит оно в недостатке. Согласно реакции на необходимо взять на 9,6 граммов магния: 2*24 (48) — 2*16 (32) 9,6 — ХХ=9,6*32/48=6,4 грамма кислорода. Так как нам нужно на полное сгорание 9,6 грамма магния 6,4 грамма кислорода, а мы взяли 6,72 грамма значит кислород у нас в избытке и массу оксида магния рассчитываем по магнию.2*24 (48) — 2*40 (80) 9,6 — ХХ=9,6*80/48=16 граммов оксида магния. Ответ: в результате сжигания 9,6 грамма магния в 6,72 граммах кислорода мы получили 16 граммов оксида магния.