Вычислите массу хлорида натрия которая потребуется для того чтобы при…

Х г 8,5 г у г 58,5 г 170 г 143,5 г 1. Сначала найдем массу нитрата серебра в растворе: m (AgNO3)=m (раствора)*w (AgNO3)=170*0,05=8,5 г 2. Теперь, подставив эту массу в уравнение реакции, получим массу хлорида натрия: для полного взаимодействия 58,5 г хлорида натрия необходимо 170 г нитрата, а для — // — х г___________________________8,5 г, откудах=58,5*8,5/170=2,9 г 3. Так же через массу нитрата серебра, найдем массу осадка-хлорида серебра: при взаимодействии 170 г нитрата выпадает 143,5 г хлорида, апри — // — 8,5 г________________у г, откудау=8,5*143,5/170=7,2 г