Вычислите массу алюминия сульфида, который образуется при взаимодействием…

Дано: m (Al)=25 (г) m (S)=67 (г) Найти: m (Al2S3)=? Решаем.1. n (Al)=25:27=~0,926 моль 2. n (S)=67:32=~2 моль 3. Уравнение реакции: 2Al+3S->Al2S3Получается, что у нас сера в избытке => Искать массу сульфида алюминия будем по алюминию, так как он прореагирует полностью.4. n (Al2S3)=(0,926*1): 2=0,463 моль (По уравнению реакции в два раза меньше образуется) 5. m=n*M => m (Al2S3)=0,463*150=69,45 гОтвет: образуется 69,45 г сульфида алюминия*Сера в избытке так как можно сделать уравнение: 0,926-х моль 2Al+3S->Al2S32-3 мольОтсюда x=n (S)=(0,926*3): 2=1,389 мольТо есть у нас остается 2-1,389=0,611 моль неизрасходованной серы. Поэтому она в избытке и не прореагирует полностью.