. Вычислите массовую долю Ca (OH) 2 в растворе, полученном при взаимодействии 7 г…

Ca+2H2O->Ca (OH) 2+H2, M (Ca (OH) 2)=40+17*2=74 г/мольm (Ca,100%)=m (Ca,20%)*w/100%=7*20/100=1,4 гn (Ca)=m/M=1,4/40=0,035 мольm (H2O)=V*p=100*1=100 гn (H2O)=m/M=100/18=5,555 моль => H2O-в избытке, а Ca в недостатке => n (Ca (OH) 2)=n (Ca)=0,035 моль=n (H2) m (Ca (OH) 2)=n*M=0,035*74=2,59 г, m (H2)=n*M=0,035*2=0,07 гm (р-ра)=m (Ca)+m (H2O) -m (H2)=7+100-0,07=106,93 гw (Ca (OH) 2)=m (Ca (OH) 2)*100%/m (р-ра)=2,59*100/106,93=2,42% Ответ: w (Ca (OH) 2)=2,42%.