Вычислить молярную концентрацию CH3COOH, если PH=4,38 , а степень диссоциации равна 0,042

За лучший пожалуйста) HNO3=H+NO3-; рН < 7V=10000 м 3=1 . 107 л; m (HNO3)=3,15 кг=3150 г; M (HNO3)=63 г/моль pH=? В соответствии с уравнением реакции равновесная молярная концентрация катионов Н + равна концентрации азотной кислоты с (HNO3), которая, в свою очередь, определяется так: [Н +]=с (HNO3)={m (HNO3) /M (HNO3) }: V=(3150 /63) 1 . 107) [{г г/л) }: л]=5 . 10-6 моль/лрН=- lg[Н +]=- lg с (HNO3)=- lg 5 . 10-6=5,3Ответ. Водородный показатель воды в пруду равен 5,3