Вычичлите массу осадка, образующегося при взаимодействии 400 г 2%-ного раствора…

3NaOH+AlCl3=Al (OH) 3 (осадок)+3NaClНаходим массу гидроксида натрия: m (NaOH)=w x m (раствора) /100%=2% x 400 г/100%=8 гВычисляем количество вещества гидроксида натрия: n (NaOH)=m/M=8 г/40 г/моль=0,2 мольОпределяем колиичество вещества осадка. По уравнению реакции: n (Al (OH) 3)=3n (NaOH) n (Al (OH) 3)=0,2/3=0,066 мольВычисляем массу осадка гидроксида алюминия: m (Al (OH) 3)=n x M=0,066 моль х 78 г/моль=5,148 г