В электрической печи из 20 кг технического оксида кальция было получено 16 кг…

Вы уверены, что там были кг, а не г? CaO+3C=CaC2+COНайдем кол-во вещ-ва CaC2 и CaOn (CaC2)=16/64=0,25 мольn (CaO)=20/56=0,36 мольПо уравнению реакции кол-во вещ-ва CaC2=CaO, значит СaO в реакцию вступило 0,25 мольm чист (CaO)=0,25*56=14 гm прим=20 г-14 г=6 гw (прим)=6/20*100%=30%n (C)=0,25*3=0,75 моль (по уравнению реакции кол-во вещ-ва С больше кол-ва вещ-ва CaC2 в 3 раза) m (C)=0,75*12=9 гпо формуле Клапейрона-Менделеева расчитаем объемpV=nRt, где R=8,31 дж/кмоль*К (градусы кельвина) — это постоянное числоТак как температура нам дана по цельсию, то нужно перевести ее в Кельвины. Добавим 273K=546+273=819 KНачнем же вычислять объемV=nRt/pV (СO)=0,25*8,31*819/101,3=16,8 л