В 500 мл раствора содержится 24,5 г серной кислотыюнайти молярную концентрацию,…

m (solution)=500ml*1g/ml=500gw (H2SO4)=24,5g/500g=0,049=4,9% n (H2SO4)=24,5g/98 g/mol=0,25molCn (H2SO4)=0,25mol/0,5 l=0,5 mol/ l=0,5 M H2SO4 < => H (+)+HSO4 (-) first stageHSO4 (-) < => H (+)+SO4 (2-) second stage a=1 => [H (+) ] (1)=[H2SO4]=0,5M=[HSO4 (-) ] pH=-lg 0,5=0,301 (If we consider only dissociation on the first stage) H2SO4 ka2=0,012[H (+) ] (2)=0,012*[HSO4 (-) ]=0,5*0,012=0,006 M[H (+) ]=[H (+) ] (1)+[H (+) ] (2)=0,506M-lg 0,506=0,296 (If we consider dissociation on both steps)