В 200 г 15% раствора фенола добавили 12 г гидроксида натрия. Вычислите массу…

C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O m (C6H5OH)=200 г*0,15=30 г — масса чистого фенола.M (C6H5OH)=94 г/мольn (C6H5OH)=30 г/94 г/мольn (C6H5OH)=0,32 моль M (NaOH)=40 г/мольn (NaOH)=12 г/40 г/мольn (NaOH)=0,3 моль за уравнением реакции n (C6H5OH) должно быть равно n (NaOH). Но у нас получается, что n (C6H5OH) больше, значит он находится в избытке, а n (NaOH) меньше, значит он находится в недостатке, по нему и ведем расчет. n (NaOH)=n (C6H5ONa) за уравнением реакцииm (C6H5ONa)=n*MM (C6H5ONa)=116 г/мольm (C6H5ONa)=0,3 моль*116 г/мольm (C6H5ONa)=34,8 г Ответ: масса образовавшегося фенолята натрия=34,8 г