Для описания химических реакций используют хим. Уравнения, в левой части которых указывают исходные вещества, в правой-продукты. Обе части уравнения м.б. соединены знаком равенства (в этом случае кол-во атомов хим. Элементов справа и слева должно быть уравнено с помощью стехиометрич. Коэф.; см. Стехиометрия), стрелкой (в случае необратимых хим. Превращений) или прямой и обратной стрелками (для обратимых реакций). Иногда хим. Уравнения дополняют указанием энтальпии реакции, агрегатного состояния веществ и др. Характеристиками. Химические реакции могут осуществляться как один элементарный акт (стадия) или через последовательность отдельных стадий (см. Сложные реакции), составляющих в совокупности механизм реакции. Ключевые элементы в описании любого механизма — характер интермедиата (реально существующие промежут. Вещество, в ряде случаев фиксируемое экспериментально) и переходное состояние, представляющее собой гипотетич. Промежут. Состояние реагирующей системы, со-отдетствующее ее макс. Энергии (см. Активированного комплекса теория). Величина энергетич. Барьера между начальным и конечным состояниями реагирующей системы (т.е. разность энергий исходных соед. И переходного состояния) наз. Энергией активации. Разность энергий начального и конечного состояний определяет изменение энергии Гиббса системы и обозначается ΔG (энергия Гиббса реакции). Необходимое условие самопроизвольного (т.е. без подвода энергии извне) протекания реакции — уменьшение энергии Гиббса в ходе реакции (ΔG < 0). Изменение квантового состояния реагентов и продуктов реакции исследуется при рассмотрении динамики элементарного акта. Закономерности протекания химические реакции во времени изучает кинетика химическая. Осн. Кинетич. Характеристики реакций- скорость реакции. Определяемая как кол-во частиц вещества, реагирующих в единицу времени, и константа скорости реакции (параметр реакции, не зависящий от концентрации реагентов). Подавляющее большинство реакций химических обратимы, т.е. наряду с прямым превращением реагентов в продукты осуществляется и обратная реакция. В случае равенства скоростей прямой и обратной реакций достигаетсяхимическое равновесие, характеризуемое константой равновесия. Возможность протекания химические реакции и их направление может определяться как термодинамич. Факторами (значениями энтропии и ΔG), так и кинетич… энергией активации. Величиной предэкспонен-циального множителя в Аррениуса уравнении) — соотв. Термодинамич. И кинетич. Контроль реакции.
