Основания — класс электролитов, диссоциирующий в воде на катионы металла и гидроксид-анионы. Таким образом, типичные свойства оснований обусловливает именно гидроксид-ион OH (-), а именно: изменение окраски индикатора: — фенолфталеин становится малиновым- метилоранж становится желтым- лакмус становится синим Мылкость растворов на ощупь, щелочность среды раствора также придает гидроксид-анион. Классификация оснований: — по растворимости в воде: а) растворимые (щелочи) б) нерастворимые (все гидроксиды металлов, кроме гидроксидов элементов главной подгруппы I и II группы, причем гидроксиды магния и бериллия также нерастворимы). — по числу гидроксогрупп (по кислотности): а) однокислотные (NaOH) б) двухкислотные [Mg (OH) 2]в) трехкислотные и т.д. — по устойчивости: а) стабильные (щелочи, т.е. плавятся при высокой температуре без разложения) б) нестабильные, или неустойчивые (все нерастворимые гидроксиды металлов). Прим. Хотя гидроксид кальция традиционно относят к щелочам, он не является стабильным, т.к. при 580 градусах теряет воду, превращаясь в оксид. — по летучести: а) летучие (водный раствор аммиака NH3*H2O, обусловлено тем, что сам аммиак — газ, поэтому при нагревании такого раствора аммиак улетучивается, это применяют для получения его в лабораторных условиях). Б) нелетучие (все гидроксиды металлов) — по силе основания: а) сильные электролиты (щелочи, a →1) б) слабые электролиты (все, кроме щелочей; а → 0). Свойства оснований: а) реакция с кислотами: NaOH+HCl=NaCl+H2O H (+)+OH (-)=H2O Это реакция нейтрализации. Важно, что к реакции нейтрализации относятся лишь реакции сильных оснований и кислот, так как только в этом случае достигается нейтральность среды (pH=7). А например реакция: Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu (OH) 2+2H+=Cu2+2H2O К реакции нейтрализации не относится, так как в этом случае возможен гидролиз по катиону, так что реакция обратима, а среда кислая (pH < 7). Б) реакция с оксидами неметаллов: 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 2OH-+SO3=SO42-+H2O Реакция идет лишь с щелочами! В) реакция с солями, в состав которых входят металлы, которым соответствуют нерастворимые основания (например, FeSO4, железу соответствует нерастворимый гидроксид): FeSO4+2NaOH=Fe (OH) 2+Na2SO4 Fe (2+)+2OH (-)=Fe (OH) 2 Реакция ионного обмена идет по правилу Бертло: должно образовываться либо малодиссоциирующее вещество, либо слабый осадок, либо газ. Реакция щелочей с солями аммония также возможна: 2NaOH+NH4HSO4=Na2SO4+NH3+2H2O (при нагревании) NH4 (+)+OH (-)=NH3+H2O 4) нерастворимые основания также разлагаются при нагревании на оксид и воду: Cu (OH) 2=CuO+H2Oголубой черный
