Смешали по 5 мл растворов нитрата серебра и хромата калия с молярными…

K2CrO4+2AgNO3=2KNO3+Ag2CrO4ПР (произведение растворимости) (справочная величина)=1,2*10^-12 после смешивания растворов: C (K2CrO4)=n/V=C*V1/V=0,01*5*10^-3/10^-2=0,005 => C (CrO4 (2-)=0,005C (AgNO3)=n/V=C*V1/V=0,01*5*10^-3/10^-2=0,005 => C (Ag (+)=0,0052Ag (+)+CrO4 (2-)=Ag2CrO4ПК (произведеие концентраций)=C (CrO4 (2-)*(C (Ag (+) ^2=0,005*0,005*0,005=1,25*10^-7 тк ПК > ПР, то осадок образуется