Дано: V (р-р NaOH)=102,46 мл w (NaOH)=16% p (р-ра)=1,22 г/см 3=1,22 г/ мл V (HNO3)=305,83 мл p (р-ра)=1,03 г/см 3=1,03 г / мл (1 см 3=1 мл — это величины взаимозаменяемые) Найти: m (NaNO3) -? w (NaNO3) -? w (реагента) -? Решение: 0,25 моль x моль y моль NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 1 моль 1 моль 1 моль 1) Находим массы, а потом и количества всех веществ, вступивших в реакцию (нюшки) m (NaOH)=102,46 мл*1,22 г/см 3*0,16=20 г m (HNO3)=305,83 мл*0,05*1,03 г/см 3=15,75 г v (NaOH)=20 г / 40 г / моль=0,5 моль v (HNO3)=15,75 г / 63 г / моль=0,25 моль NaOH — избыток, поэтому решаем задачу по азотной кислоте. Гидроксид натрий — наш оставшийся реагент, нам надо будет искать его массовую долю в растворе. 2) 0,25/1=x / 1 x=0,25 моль m (NaNO3)=85 г / моль*0,25 моль=21,25 г 3) v' (NaOH)=0,5 моль — 0,25 моль=0,25 моль — количество вещества гидроксида натрия. m' (NaOH)=0,25 моль*40 г / моль=10 г 4) Теперь нужно вычислить собственно массу раствора, чтобы найти массовые доли веществ… m (р-ра)=m' (р-ра NaOH)+m' (р-ра HNO3)+m (H2O)+m' (NaOH) Получается, что нужно найти массы растворов исходных, а потом вычесть из них то, что прореагировало. Плюс нужно не забывать про то, что в результате получилась вода, которая плюсуется ко всей массе раствора. Сначала ищем массу воды: y/1=0,25/1 y=0,25 моль (v (H2O) m (H2O)=0,25 моль*18 г / моль=4,5 г m' (р-ра NaOH)=102,46 мл*1,22 г/см 3 — 0,25 моль*40 г/моль=115 г m' (р-ра HNO3)=305,83 мл*1,03 г/см 3 — 15,75 г +=300 г 5) w (NaNO3)=m (NaNO3) / (m (р-ра)+m (NaNO3)=21,25 г / (21,25 г +4,5 г +115 г +300 г)*100%=4,8%6) w (NaOH)=10 г / (21,25 г +4,5 г +115 г +300 г)=2,3% По идее так)
