Смесь, состоящую из 2 г гидроксида натрия и 4 г хлорида аммония, нагрели до…

Дано: m (NaOH)=2 гm (NH4OH)=4 гнайти: m (NaCl) Решение: 2 г 4 г хгNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O 40 г 53,5 г 58,5 г 1) найдем вещество в недостатке: n=m\Mn (NH4Cl)=4 \53,5=0,08 моль (избыток) n (NaOH)=2 \ 40=0,05 моль (недостаток) 2) вычислим массу хлорида натрия (расчет по недостатку): 2 г – х г 40 г – 58,5 гх=460 г ∙ 74 г\46 г=2,925 гответ: m (NaCl)=3 г 2) Дано: m (CaСO3)=0,5 т=500 кгW (CaСO3)=95% Найти: V (СO2) Вычислим массу чистого CaСO3:500 г – 100% х г — 95% х=500 г ∙ 95% \100%=475 г или 475 000 гВычислим объем выделившегося СО2: Решение: 475000 г х лCaCO3=CaO+CO2↑100 г 22,4 л 475 000 г — х л 100 г — 22,4 лх=450000 г ∙ 22,4 л\100 г=106 400 г или 106,4 кгответ: V (СO2)=106,4 кг