Смесь порошков алюминия и Na2CO3 массой 35,0 г сплавили в открытом тигле в атмосфере…

4Al+3O₂=2Al₂O₃Al₂O₃+Na₂CO₃=2NaAlO₂+CO₂ M (Al)=27 г/мольМ (Na₂CO₃)=106 г/мольМ (NaAlO₂)=82 г/моль М (Al₂О₃)=102 г/моль Пусть изначально было х моль Al, у моль Na₂CO₃. Тогда 27 х +106 у=35 Предположим, что весь Na₂CO₃вступил в р-цию. Тогда с у моль будет реагировать такое же кол-во х моль Al₂О₃, а в рез-те образуется 2 у моль NaAlO₂ (коэф. 2) Тогда кол-во оставшегося Al₂О₃ будет равно х-у моль => 102 (х-у)+82*2 у=37,9Получится система: 27 х +106 у=35102 (х-у)+82*2 у=37,9Получается, что х=0,202, у=0,279Но такого просто не может быть, потому что тогда х-у будет отрицательное число. Значит, Al₂O₃ прореагировал полностью. Тогда кол-во оставшегося Na₂CO₃ равно у-х, а кол-во полученного NaAlO₂ — 2 х мольДругая система: 27 х +106 у=35106 (у-х)+82*2 х=37,9Тогда х=0,094, у=0,306Тогда кол-во Na₂CO₃=у-х=0,212 моль, а NaAlO₂=2 х*82=0,188 моль m=nM => m (Na₂CO₃)=0,212*106=22,56 гm (NaAlO₂)=0,188*82=15,34 гω=m (в-ва) / m (смеси) => ω (Na₂CO₃)=22,56/37,9=0,595=59,5%ω (NaAlO₂)=15,34/37,9=0,405=40,5%