Смесь, массой 24 г, состоящая из магния и оксида магния, прореагировала с раствором…

Question

42

Смесь, массой 24 г, состоящая из магния и оксида магния, прореагировала с раствором серной кислоты, в результате чего выделилось 6,72 л (н.у.) водорода. Вычисли массовые доли веществ в исходной смеси

категория: химия

ответить

в избранное ссылка

Знаете ответ?

reqist · Accepted Answer

40

reqist

02 декабря 2022

Mg+h2so4=Mgso4+h2mgO+h2so4=Mgso4+h2on (H2)=V / Vm=6,72/22,4=0,3 мольn (Mg)=n (H2) n (Mg)=0,3 моль m (Mg)=n*M=0,3*24=7,2 гm (MgO)=m (смеси) — m (Mg)=24-7,2=16,8 гW (MgO)=16,8/24*100=70%W (Mg)=7,2/24*100=30%

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Email:
Пароль:
	забыли пароль?

Логин:
Email:
Пароль: