Сколько уксусноэтилового эфира можно получить из 90 г уксусной кислоты и 128 г…

90 г 128 г X гСH3COOH+C2H5OH=СH3COOC2H5+H2O 60 г 46 г 88 г Напишем все изветное над и под уравнением. Найдем массы интересующих веществ по уравнению: m=M x nm (СH3COOH)=60 гр/моль х 1 моль=60 грm (C2H5OH)=46 гр/моль х 1 моль=46 грm (СH3COOC2H5)=88 гр/моль х 1 моль=88 грТеперь найдем какого вещества взято в избытке: Для удобства расчета за х примем массу C2H5OH и найдем, какое из веществ, вступивших в реакцию, дано в избытке, какое – в недостатке.90 г СH3COOH — Хгр C2H5OH60 г СH3COOH- 46 г C2H5OHCоставим пропорцию: 90 г /60 г=Х г / 46 гm (C2H5OH)=90 г х 46 г / 60 г=69 грЗначит, C2H5OH дан в недостатке т.к. по условию его 128 г, а по расчету необходимо 69 г, поэтому расчет ведем по C2H5OH: Составляем пропорцию и находим массу эфира теоретически: 128 г / 46 г=Х г / 88 гm (СH3COOC2H5)=128 г х 88 г / 46 г=245 гТеперь найдем массу эфмра практически: ω=m (прак) х 100% / m (теор) m (прак)=ω х m (теор) / 100%m (СH3COOC2H5)=85% х 245 г / 100%=208,25 г