Сколько ортофосфорной кислоты (H3 (PO4) 2) можно получить при обработке 31 г фосфата…

Пишем уравнение реакции: Ca3 (PO4) 2+3 H2SO4 -> 3 CaSO4+2 H3PO4. Подсчитываем мольные массы: М (Ca3 (PO4) 2)=40*3+2*(31+16*4)=310 г М (H3PO4)=3*1+31+16*4=98 г Составляем пропорцию. Из 310 г Ca3 (PO4) 2 можно получить 3*98=294 г (H3PO4), а из 31 г Ca3 (PO4) 2 — Х г (H3PO4). Х=31*294/310=29,4 г, это при 100% выходе. При 80% выходе можно получить 29,4*0,8=23,52 г (H3PO4). Ответ: 23,52 г.