Сколько негашенной извести можно получить из 250 кг известняка, содержащего 10%…

2250 моль х мольСаСО3=СаО + СО21 моль 1 моль масса чистого СаСО3. m (СаСО3)=250 кг*90%/100%=225 кгn (СаСО3)=m (СаСО3) /M (СаСО3)=225000 г/100 г/моль=2250 мольn (СаО)=2250 моль*1 моль/1 моль=2250 моль (из уравнения) масса СаО при выходе 100%=n (СаО)*М (СаО)=2250*56=126000 г=126 кгмасса СаО при выходе 90%=90*126/100=113,4 кг