Сколько литров углекислого газа выделиться из 200 граммов известняка, содержащего…

Решение 1. Найди массовую долю чистого карбоната кальция: 1-0,15=0,85, а далеемассу чистого карбоната кальция: m (CaCO3)=0,85*200=170 г. Затем определи его количество nCaCO3)=170 г/100 г/моль=1,7 мользапиши уравнение реакции и расчитай количество углекислого газа по нем: СaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 по уравнениюn (CO2)=nCaCO3)=1,7 моль а далее расчитай его объем V (CO2)=1,7 моль*22,4 л/моль=38,08 л