Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии FeSO4 массой 152 г и массовой…

1) Для начала нужно составить уравнение реакции: FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe (OH) 2 2) узнаем m раствора FeSO4mр.-ра=m/w=152:10=15,2 г 3) Определим кол-во вещества FeSO4n=m/M=15,2:142=0,1 мольM=56+32+(16*4)=142 г/моль- вычислили молярную массу вещества 4) Над FeSO4 в уравнении реакции пишешь 0,1 моль, а под 1 моль, так как нет коэффициентапод Na2SO4 пишешь 1 моль составляем пропорцию, пропорция решается крест на крест, значит: 0,1*1:1=0,1- это мы узнали кол-во вещества Na2SO45) Теперь зная кол-во вещества легко можешь найти массуm (Na2SO4)=nM=0,1*132=13,2 гM (Na2SO4)=(23*2)+32+(16*4)=46+32+54=132 г/моль Ответ 13,2 г