Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 14,2 грамм 20% раствора…

Дано: m (р-ра Na2SO4) – 14,4 грω (Na2SO4)=20% Найти: m (осадка) -? n (Ва (NO3) 2) -? Решение: Найдем массу Na2SO4 в раствореω=m (в-ва) х 100% / m (р-ра) m (в-ва)=ω х m (р-ра) / 100%m (Na2SO4)=20% x 14,4 гр / 100%=2,88 гр 2,88 гр Хмоль ХгрNa2SO4+ Ва (NO3) 2=BaSO4↓+2NaNO3m=142 гр n=1 моль m=233 гр m=M x nm (Na2SO4)=142 гр/моль х 1 моль=142 грm (BaSO4↓)=233 гр/моль х 1 моль=233 гр Найдем массу осадка – сульфата барияСоставим пропорцию по уравнению: 2,88 гр/142 гр=Хгр/233 грm (BaSO4↓)=2,88 гр х 233 гр / 142 гр=4,7 гр Найдем количество вещества нитрата бария: Составим пропорцию по уравнению: 2,88 гр/142 гр=Хмоль/1 мольn (Ва (NO3) 2)=2,88 гр х 1 моль / 142 гр=0,02 моль