80

Сколько грамм 2% раствора Ca (OH) 2 (гидроксида кальция) потребовалось для реакции и…

13 октября 2022

Сколько грамм 2% раствора Ca (OH) 2 (гидроксида кальция) потребовалось для реакции и какой объем CO2 (углекислого газа) пропустили через «известковую воду» , если при этом выпало 15 грамм осадка, что составляет 75% от теоретически возможного? Пожалуйста решите как можно грамотнее)

категория: химия



74

Ca (OH) 2+CO2=CaCO3+H2O mтеорет. (CaCO3)=mпракт.*100/практ. Выход=15 г*100/75=20 г х (СO2) -20 г 22,4 л-100 г (n*M) V (CO2)=20*22,4/100=4,48 лх (г) Ca (OH) 2-20 (г) CaCO3 74 (г) Ca (OH) 2-100 г (n*M) Ca (OH) 2=20*74/100=14,8 г 14,8 (г) Ca (OH) 2-2% х (г) р-ра-100%m (р-ра)=14,8*100/2=740 гОтвет: V (CO2)=4,48; m (р-ра)=740 г

Знаете ответ?


Есть интересный вопрос? Задайте его нашему сообществу, у нас наверняка найдется ответ!
Делитесь опытом и знаниями, зарабатывайте награды и репутацию, заводите новых интересных друзей!
Задавайте интересные вопросы, давайте качественные ответы и зарабатывайте деньги. Подробнее...