Сильные и слабые электролиты. Степени диссоциации

Степень диссоциации (α) – это отношение числа продиссоциировавших (распавшихся) на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы независимо от их концентрации в растворе. Поэтому в уравнениях диссоциации сильных электролитов ставят знак равенства (=). К сильным электролитам относятся: — растворимые соли; — многие неорганические кислоты: HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI; — основания, образованные щелочными металлами (LiOH, NaOH, KOH и т.д.) и щелочно-земельными металлами (Ca (OH) 2, Sr (OH) 2, Ba (OH) 2). Слабые электролиты в водных растворах лишь частично (обратимо) диссоциируют на ионы. Поэтому в уравнениях диссоциации слабых электролитов ставят знак обратимости (⇄). К слабым электролитам относятся: — почти все органические кислоты и вода; — некоторые неорганические кислоты: H2S, H3PO4, H2CO3, HNO2, H2SiO3 и др.; — нерастворимые гидроксиды металлов: Mg (OH) 2, Fe (OH) 2, Zn (OH) 2 и др.