Сероводород объемом 5,6 литра прореагировал без остатка с 59,02 мл р-ра КОН с…

1) Во-первых, напишем уравнение реакции: H2S+2KOH=K2S+2H2O.2) Найдем массу раствора (KOH)=m (KOH)*плотность (KOH)=1,186 г/мл*59,02 мл=70 г.3) Теперь найдем массу вещества (KOH)=масса раствора (KOH)*массовая доля (KOH)=70 г*0,2=14 г.4) ню (H2S)=V (H2S) /Vm=5,6 л/22,4 л/моль=0,25 моль.5) ню (KOH)=m (KOH) /M (KOH)=14 г/56 г/моль=0,25 моль.6) По уравнению реакции: KOH-в недостатке, так как H2S=0,25 моль, а по уравнению реакции KOH долен равняться 0,5 моль, а при решении задачи у нас получилось 0,25 моль, то есть ведем расчеты по недостатку.7) ню (K2S)=1/2*ню (KOH)=1/2*0,25 моль=0,125 моль.8) m (K2S)=ню (K2S)*M (K2S)=0,125 моль*110 г/моль=13,75 г. Ответ: m (K2S)=13,75 г.