РЕШИТЕ ЗАДАЧУ. В 88,8 г. Раствора хлорида кальция, в котором 15% примесей,…

Во-первых пишем реакцию: 3CaCl2+2Na3PO4=Ca3 (PO4) 2+6NaCl, осадок это фосфат кальция. Находим количество вещества хлорида кальция=масса*процент. Чистого вещ-ва / молярку => 88,8*0,85 (15% примесей => 85% чистого вещества) / 111=0,68 моль. По коэфф. Следует что количества вещества осадка в три раза меньше=0,227 моль. Найдем массу.=кол-во вещ-ва*молярку=0,227*310=70,31 г. На самом деле, элементарная задача.