Решите задачу: 1) порцию известняка массой 30 г обработали избытком соляной…

=№1_19,7______х_______BaCO3 -> BaO+CO2_197,35__153,34____х=15,3 грамма оксида бария_19,7___________х__BaCO3 -> BaO+CO2_197,35________22,4_х=2,24 литра углекислого газа=№11CH4+2 O2 -> CO2+2 H2O2,24 литра метана 0,1 мольпри его сгорании получится 0,1*44=4,4 грамма CO2 и 0,1*18=1,8 грамм воды=№5MgO+H2SO4 -> MgSO4+H2Oв 49 граммах 10%-ного раствора 4,9 граммов серной кислоты или 4,9 (масса) / 98 (молекулярная масса)=0,05 моль. По уравнению реакции (если оксид магния в избытке) образуется 0,05 моль сульфата магния или 0,05*120,37=6,02 грамма