Решите задачи: 1) При восстановлении водородом оксида меди массой 48 кг получена…

1) 80 64 CuO+H2=Cu+H2O 48 X Теоретический выход: 80/48=64/х Х=48*64/80=38,4 Практический выход: 38,4 кг — это 100% 32,84 кг-это Х Х=32,84*100/38,4=85,5%2) 12 г 44 г С +O2=CO2 50 г (48) Хг 176 Х Ba (OH) 2+CO2=BaCO3+H2O 44 197 Cк. Углерода из угля вступит в р-цию 50 г это 100% хг это 96% Х=96*50/100=48 г Ск. Получится СО2 из 12 г С получается 44 г СО2 из 48 г С получается Хг СО2 Х=48*44/12=48*44/12=176 г Ск получится осадка из 44 г СО2 получается 197 г осадка из 176 г СО2 получается Хг осадка Х=176*197/44=788 г BaCO3 выпадет в осадок