Рассчитайте массу сульфата бария, образующегося при взаимодействии 200 г 7%-ного…

Реакция протекает по формулеH2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClнайдем количество серной кислоты в растворе, для чего сначала найдем массу кислоты m (H2SO4)=m (р-ра)*W (%) /100m (H2SO4)=200*7/100=14 г. Найдем количество кислоты n (H2SO4)=m (H2SO4) /M (H2SO4), где М (H2SO4)=98 г/мольn (H2SO4)=14/98=0,14 мольсерная кислота и хлорид бария в реакции участвуют в реакции в соотношении по количеству вещества как 1 к 1, отсюда n (H2SO4) < n (BaCl2), т.к. 0,14<2 расчет проводим по веществу в недостатке (серной кислоте) масса сульфата бария равна m (BaSO4)=n (BaSO4)*M (BaSO4), где M (BaSO4)=233 г/моль, n (BaSO4)=n (H2SO4)=0,14 мольm (BaSO4)=0,14*233=32,6 гОтвет: m (BaSO4)=32,6 г