При взаимодействии водорода и азота получено 3,4 г аммиака, что составляет 25% от…

Пишем уравнение реакции: N2+3H2=2NH3 (температура около 250 градусов, давление около 10 МПа, катализатор — губчатое железо с добавками платины, никеля). Это уравнение показывает образование 100-% аммиака (по массе), но так как реакция обратимая, этого никогда не бывает. Но при 100-% выходе масса аммиака составила бы: m (NH3)=3,4 г/0,25=13,6 г n (NH3)=13,6 г/17 г/моль=0,8 моль n (NH3)=1/2n (N2)=0,4 моль. V (N2)=0,4 моль*22,4 л/моль=8,96 л Так как объемная доля азота составляет 78%, то Vвозд.=8,96 л/0,78=11,5 л