При взаимодействии некоторого металла с раствором соляной кислоты выделилось 6,72…

Question

92

При взаимодействии некоторого металла с раствором соляной кислоты выделилось 6,72 л газа (норм. Условия) и образовалось 37,8 г соли. Определите, какойметалл был взят, если в реакции с кислотой он проявляет степень окисления +2

категория: химия

ответить

в избранное ссылка

Знаете ответ?

kyzja2013 · Accepted Answer

85

kyzja2013

31 июля 2022

Пусть Me — металлтогда: 1) Me+2HCl=MeCl2+H2 n (MeCl2)=m/M=37,8 г/x (г/моль) n (H2)=V/V (молярный)=6,72 л/22,4 (л/моль)=0,3 моль n (MeCl2)=n (H2) 37,8/х=0,3 x=37,8/0,3=126 г/мольx — молярная масса MeCl2M (Cl2)=71 г/мольM (Me)=126 — 71=55 г/мольМеталл — это марганец (Mn)

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Email:
Пароль:
	забыли пароль?

Логин:
Email:
Пароль: