92

При взаимодействии некоторого металла с раствором соляной кислоты выделилось 6,72…

20 августа 2022

При взаимодействии некоторого металла с раствором соляной кислоты выделилось 6,72 л газа (норм. Условия) и образовалось 37,8 г соли. Определите, какойметалл был взят, если в реакции с кислотой он проявляет степень окисления +2

категория: химия



85

Пусть Me — металлтогда: 1) Me+2HCl=MeCl2+H2 n (MeCl2)=m/M=37,8 г/x (г/моль) n (H2)=V/V (молярный)=6,72 л/22,4 (л/моль)=0,3 моль n (MeCl2)=n (H2) 37,8/х=0,3 x=37,8/0,3=126 г/мольx — молярная масса MeCl2M (Cl2)=71 г/мольM (Me)=126 — 71=55 г/мольМеталл — это марганец (Mn)

Знаете ответ?


Есть интересный вопрос? Задайте его нашему сообществу, у нас наверняка найдется ответ!
Делитесь опытом и знаниями, зарабатывайте награды и репутацию, заводите новых интересных друзей!
Задавайте интересные вопросы, давайте качественные ответы и зарабатывайте деньги. Подробнее...