При взаимодействии 6,9 г натрия с 10 г воды получили гидроксид натрия.…

6,9 10 X2Na+2H2O=2NaOH+H269 36 80M (NaOH)=23+16+1=401) Какое из исходных в-в взято с недостатком? Пусть Х взяли Na c 69 г Na реагируют 36 г воды с Х г Na реагируют 10 г воды Х=69*10/36=19,1 г Na, следовательно с недостатком взят Na1) Вычисление массы образовавшегося гидроксида натрия 69/6,9=80/Х Х=6,9*80/69=8 г NaOH получилось