При взаимодействии 150 г пирита, содержащего 20% примесей, с избытком воздуха…

Дано: m (FeS2)=150 г w (прим)=20%m (практ. Fe2O3)=70 г Найти: wвых (Fe2O3) Вычислим массу чистого FeS2: w (чист)=100% — w (прим)=100% — 20%=80%150 г – 100% х г — 80% х=150 г ∙ 80% \100%=120 гВычислим теоретическую массу образовавшегося Fe2O3:120 г х г 4FeS2+11O2 → 2Fe2O3+8SO2↑. 480 г 320 г 120 г — х г 480 г — 320 гх=120 г ∙ 320 г\480 г=80 гВычислим практическую массу выхода продукта: w (вых)=m (практ) ∙ 100%\ m (теор) m (практ. Fe2O3)=70 г ∙100%\80=87,5% ответ: wвых (Fe2O3)=87,5%