Из закона постоянства состава вещества и кратных отношений (Дж. Дальтон, 1804) следует, что вещества реагируют друг с другом строго в определенных количествах и образуются также в строго определенных кол-вах. В воде массовые части водорода и кислорода относятся как 1:8. Если принять эквивалент водорода за единицу, а кислорода за 8, то эквивалентом любого другого вещества будет весовая часть вещества, присоединяющая или замещающая одну весовую часть водорода или восемь весовых частей кислорода. Закон Рихтера (1800): «Массы реагирующих веществ пропорциальны эквивалентам реагирующим веществ» . m1/Э1=m2/Э2 Пусть реагирует некоторой металл Me массой 1,28 г, а объем водорода равен 0,38 л, но это объем при 21 градусах и давлении 104,5 кПа, а газовые законы соблюдаются в нормальных условиях, т.е. нужно использовать объединенный газовый закон Бойля-Мариотта — Гей-Люссака, или уравнение Клапейрона: pV/T=p0Vo/Тo, где обозначения с нулем — это параметры при нормальных условиях: 104,5 Кпа*0,38/294 К=101,3 кПа*Vo/ 273 Vo=0, 34 л V (H2)=0,34/22,4 л/моль=0,015 моль m (H2)=0,015*2 г/моль=0,03 г По закону экивалентов: 1,28/Э=0,03/2 Э=85 г/моль (это и есть экивалентная масса). Для определения атомной массы металла воспользуемся формулой: Атомная масса=эквивалентная масса*валентность При валентности 1 атомная масса равна 85 (она же молярная). Это рубидий Rb.
