ПРи восстановлении некоторого оксида железа массой 29 г получено железо массой 21…

Х\э железо образует 3 оксида: FeO, Fe2O3 и смесь первых двух — FeO*Fe2O3=Fe3O4. Проверяем последний вариант как наиболее пакостный, а значит, наиболее вероятный. Уравнение реакции: Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O v (Fe3O4)=m (Fe3O4) /M (Fe3O4)=29/232=0,125 (моль) , v (Fe)=m (Fe) /M (Fe)=21/56=0,375 (моль). Согласно составленному уравнению реакции: 1 моль Fe3O4 — 3 моль Fe, т.е., при 100% выходе продукта v (Fe)=v (Fe3O4)*3/1=0,375 (моль), что соответствует условию задачи, а значит предположение о том, что оксид Fe3O4 — искомый, верно.