При восстановлении 8,8 г уксусного альдегида получили 8,5 г спирта. Какова массовая…

Уравнение реакции: CH3COH+H2=CH3CH2OHРассчитаем количество вещества альдегида: n=m/M=8,8 г/44 г/моль=0,2 мольПо уравнению реакции: n (CH3CH2OH)=n (CH3COH)=0,2 мольРассчитаем массу 0,2 моль спирта: m=n*M=0,2 моль*46 г/моль=9,2 г — масса теоретическаяРассчитаем выход реакции: q=m (практ) /m (теор)*100%=8,5 г/9,2 г*100%=92,4%